电解钠计划

钠

sodium

元素符号Na，银白色金属，在元素周期表中属IA族，原子序数11，原子量22.98977，较低温度下为密排六方晶体，较高温度下为体心立方晶体，常见化合价为+1。

1807年英国化学家戴维（vy）用电解氢氧化钠的方法制得几滴金属钠。因钠是由碱（拉丁文soda）中提取，所以命名为sodium。1890年英国人卡斯特纳（stner）在英国建厂，用电解氢氧化钠的方法生产金属钠。1921年美国人东斯（wns）研究成功电解熔融氯化钠制取金属钠,并于1925年投产,使金属钠的生产成本大幅度下降。1940年前后，随着生产汽油抗爆剂四乙基铅的用钠量急剧增加，金属钠的产量也迅速增加。目前全世界金属钠的年产量约20万吨。

钠广泛分布于自然界，主要以食盐（NaCl）的形态存在于海水、盐湖之中。其他矿物有芒硝（Na2SO4）、天然碱（Na2CO3）等。中国的内蒙古、青海等地出产天然碱和芒硝。

性质和用途金属钠很柔软，室温下可用小刀切割。钠在空气中表面迅速氧化，失去光泽。120℃时燃烧,并产生浓的白色烟雾；低于160℃和供氧不足时，生成氧化钠（Na2O）；250～300℃下供氧充足时，生成过氧化钠（Na2O2）。钠的化学性质非常活泼,遇水猛烈反应，放出氢气和大量的热。这种热可以熔化金属并点燃氢气，产生爆鸣。钠同氢在室温下不反应，200～350℃时反应生成氢化钠（NaH）。钠与CO2气体在室温下反应缓慢，但与干冰（固体CO2）接触时立刻爆炸。钠与CO在250～340℃时反应,生成羰基钠[Na6（CO）6]；在600～850℃生成碳酸钠和碳化钠。

可以相对轻松的解决这类问题。 钠主要制成铅钠合金用于汽油抗爆剂四甲基铅或四乙基铅的生产。冶金工业中用金属钠作还原剂，制取钛、锆、铪、钽等金属,用钠量增长很快。钠用作铸造铝-硅合金的变质剂,使共晶体内的硅变成细小的纤维结构,从而提高合金的强度和塑性。在化学工业中，钠用于制造氰化钠、过氧化钠、氢化钠和氨基钠等化合物，它们在冶金、制药、农药、印染工业中均有广泛的用途。金属钠在还原脂类制取脂肪醇的用量日益增加。钠和钠钾合金的导热性和热稳定性好，中子吸收截面小，可以用作快中子增殖反应堆中的载热体。金属钠有很好的导电性，已被制成“钠电缆”，很有发展前途。钠的基本光谱线D1＝5890┱，D2＝5896┱，利用这种特性制造的钠灯,光电转化率高,发光量大,光线柔和，已广泛用于照明。此外，钠还是研究中的钠-硫电池的负极材料。